【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖,電池的工作原理如下圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
(已知F=96500 C/mol)
A.放電時,紙張中的纖維素作為電池的正極導(dǎo)電材料
B.充電時,若陽極放出1 mol O2,則有4 mol e-從X電極流出
C.放電時,理論上1 g負極材料能釋放的電量約為13786 C
D.充電時,若用鉛蓄電池作直流電源,則Y電極材料為PbO2
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【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→_____→_____→_____→_____→_____;__________
(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;
(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;
(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為__________________;
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【題目】石油是一種重要的資源。A~F是常見有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴。回答下列問題:
(1)步驟②所用試劑X為___________(寫化學(xué)式),D的官能團名稱是_______;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;
(3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
步驟③_____________________________________;
步驟④_______________________________________;
(4)用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。
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【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗如圖所示:
請回答下列問題:
(1)實驗時,用酒精噴燈加熱還原鐵粉,觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
(2)若將C試管收集滿的氣體點燃,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。
(3) A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
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【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3),在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。
(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________?
(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦,理論上可冶煉出金屬鋁__________噸?
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【題目】非金屬和金屬單質(zhì)以及相關(guān)化合物有著廣泛的應(yīng)用,回答下列相關(guān)問題:
(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是______(填字母)。
a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
c. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
(2)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。與Cu元素同周期,且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是____(填元素符號)。
(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因:______________。
(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間的夾角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角,原因是________________。
(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為____;已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。
A. 四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(6)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18 g·cm-3,則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計算表達式即可)。
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【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬元素廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是___。
(2)檢驗“水洗”操作濾液中是否含Cl-,的正確操作是___。
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率,其可能原因是(寫出兩種)①___;②___。
(4)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟:
第一步:準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體,
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為___(用字母表示);
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能___(填“不變”、“偏低”或“偏高”),原因是___。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)回答下列問題:已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C≡O(shè) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1=______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=_______kJ·mol-1。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。
(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比較反應(yīng)中ΔH的大。害1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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