Question

【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________

（2）Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________；

（3）X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；

（4）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為__________________；

Answer 1

【答案】A BDEC NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ 飽和 溶液 吸收揮發(fā)出來的氣體 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率

【解析】

（1）根據(jù)碳酸鑭的制備原理可知，Z裝置的右邊接的應該是產(chǎn)生氨氣的裝置，左邊連接的應該是除雜后的生成CO2的裝置；

（2）Y中發(fā)生的濃氨水分解的反應；

（3）X盛放的試劑應是出去二氧化碳中雜質(zhì)的試劑；

（4）在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率

（1）根據(jù)碳酸鑭的制備原理可知，Z裝置的右邊接的應該是產(chǎn)生氨氣的裝置，左邊連接的應該是除雜后的生成CO2的裝置，所以F→A→B→D→E→C；

（2）Y中發(fā)生的濃氨水分解的反應，反應方程式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；

（3）X盛放的試劑應是出去二氧化碳中雜質(zhì)的試劑，所以X中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；

（4）在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率。