如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）該裝置還可以制備哪些氣體
 
．
（3）在收集氨時(shí)試管口棉花團(tuán)的作用是
 
．
（4）收集氨氣應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑．
考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）該裝置可以制備固體+固體反應(yīng)，條件是加熱的氣體的制備；
（3）棉花團(tuán)可以防止生成的氨氣與空氣形成對(duì)流；
（4）氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，氨氣為堿性氣體應(yīng)選用堿性干燥劑．
解答： 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）該裝置可以制備固體+固體反應(yīng)，條件是加熱的氣體的制備，實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理是高溫條件下使高錳酸鉀分解，所以可以用該裝置制備氧氣；
故答案為：氧氣；
（3）棉花團(tuán)可以防止生成的氨氣與空氣形成對(duì)流，
故答案為：防止形成對(duì)流；
（4）氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，所以只能用向下排氣法，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以用來干燥氨氣；
故答案為：向下排氣法，堿石灰．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，題目難度不大，明確氨氣制備的原理是解題關(guān)鍵，注意氣體發(fā)生裝置的選擇原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)硫酸的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫酸是強(qiáng)酸
B、濃硫酸具有氧化性
C、濃硫酸可作干燥劑
D、稀釋濃硫酸時(shí)，邊攪拌濃硫酸邊慢慢地加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽．有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X
 
、Y
 
、Z
 
、M
 
、D
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①
 
，
②
 
，
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是
 
，屬于苯的同系物的是
 
．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液 X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液X中一定存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
．
（2）轉(zhuǎn)化①產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
．
（3）轉(zhuǎn)化③生成沉淀K的離子方程式為
 
．
（4）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液       ②KSCN溶液        ③石蕊試劑
④pH試紙          ⑤KMnO4溶液      ⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將 2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為
 

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體密度不再變化                         
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化                   
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n mol SO2的同時(shí)消耗 n mol O2
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n mol SO2的同時(shí)生成 n mol O2
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是
 

A．向容器中通入O2    B．?dāng)U大容器的體積   C．使用正催化劑   D．升高溫度  E．向容器中通入氦氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Na2O2內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
電子式為
 

（2）用電子式表示NH3的形成過程：
 

（3）NH4Cl屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）電子式為
 

（4）C2H5OH屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）用雙線橋法表示實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式
 
，儀器甲的名稱為
 
．
（2）裝置B中濃硫酸的作用是
 
．
（3）裝置C中的現(xiàn)象
 
．
（4）裝置D為氯氣的收集裝置，a處應(yīng)連接
 
（b或c）．
（5）裝置E的作用是
 
，NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B、穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3
C、堿性：NaOH＜KOH＜RbOH
D、沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl

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