下列排列順序中，錯誤的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B、穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3
C、堿性：NaOH＜KOH＜RbOH
D、沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高．
解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A錯誤；
B．非金屬性N＞C＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH4＜CH4＜NH3，故B正確；
C．金屬性Rb＞K＞Na，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＜KOH＜RbOH，故C正確；
D．HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，故D正確；
故選A．
點評：本題考查元素性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握元素的金屬性、非金屬性比較為解答的關鍵，注意元素的位置及元素周期律的應用，D為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取氨的實驗裝置．
（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）該裝置還可以制備哪些氣體
 
．
（3）在收集氨時試管口棉花團的作用是
 
．
（4）收集氨氣應使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置，回答下列問題：
（1）甲裝置中，以石墨為電極電解CuCl2溶液，其中b電極名稱為
 
極
（2）乙裝置中，Cu電極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過（　　）
A、飽和食鹽水、濃硫酸
B、NaOH溶液、濃硫酸
C、NaHCO3溶液、堿石灰
D、濃硫酸、飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　　）
A、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
B、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
D、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的氨水pH=11，下列敘述錯誤的是（　　）
A、向該溶液中加水稀釋：
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
B、0.1mol/L氨水與0.1mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C、0.1mol/L氨水與0.05mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：n（NH4+）+n（NH3）+n（NH3?H2O）=2n（Cl-）
D、濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A、Na2CO3
B、FeCl3
C、NaCl
D、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷P4相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．由此判斷下列說法正確的是（　　）
A、N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在非極性鍵
B、N4與N2互為同位素，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同
C、N4沸點比P4（白磷）高
D、1mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、SO32-
D、K+、Na+、I-、Fe2+

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