【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是

A.20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

B.已知熱化學(xué)方程式: SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2mol SO21mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),計(jì)算得到的中和熱的H偏大

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)中和熱的概念可知,中和熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)該為:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤;

B. 二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng),將2mol SO21mol O2充入一密閉容器中反應(yīng),放出的熱量小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤;

C. 燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,應(yīng)該生成液態(tài)水才可判斷,故C錯(cuò)誤;

D.因?yàn)橐凰习睘橐辉鯄A,電離要吸熱,造成所測(cè)中和熱偏大,故D正確;

答案:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說(shuō)法中正確的是

A. NaCl晶體中,距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子),(nm)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;

Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?/span>i、孤對(duì)電子之間的斥力>孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;iiiX原子得電子能力越弱,AX形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEmVSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>

nm

2

________

VSEPR理想模型

________

正四面體

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

________

109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________;

(3)H2O分子的立體構(gòu)型為:___________________,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠HOH的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________;

(4)SO2Cl2SO2F2都屬AX4E0型分子,SO之間以雙鍵結(jié)合,SCl、SF之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2SO2F2分子的立體構(gòu)型:_____________________________, SO2Cl2分子中∠ClSCl________________(選填、”)SO2F2分子中∠FSF。

(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構(gòu)型

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化氫()、氧硫化碳(COS)均可作儲(chǔ)糧害蟲殺劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)磷原子的核外電子排布式______________,核外有______種不同能量的電子;其最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為____個(gè)。

2)氧硫化碳中,元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______;已知COS的結(jié)構(gòu)相似,試寫出COS的電子式______________,COS屬于_____分子(填極性非極性)。

氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):

COSH2SNa2SM溶液+H2

3)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:_____________________

4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________;在實(shí)際生產(chǎn)中,操作溫度選定400~500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在催化劑存在下,可用來(lái)消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

.某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)用如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO

1)從A中向U形管中注滿稀硝酸后,發(fā)生的現(xiàn)象是___。

2)以下收集NO氣體的各種裝置中,合理的是___。(填序號(hào),多選不給分)

3)在100mL混合溶液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度是__。

實(shí)驗(yàn)二:乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)

4)乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色,請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象: ___

.某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

5)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護(hù)法中,X是待保護(hù)金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

387

0. 20

0. 080

0. 080

387

0. 40

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0

B. 207℃,K=4

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們正確的順序是

A. SO3、H2SO4、H2SO3H2S、SB. SO2、H2SO3H2SO4、SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4H2S、S

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同步練習(xí)冊(cè)答案