Question

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式） ．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： ．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為 ．
（5）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是BD，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）H；O；Al；S；K
（2）KAlSO4?12H2O
（3）1s22s22p63s23p1
（4）
（5）＞；＞
【解析】解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4 ， 故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1 ， 處于第ⅠA族，A為非金屬元素，故A為H元素，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，所以答案是：H；O；Al；S；K；（2）由H、O、Al、S、K五種元素組成的一種化合物是KAlSO412H2O，可以用作凈水劑， 所以答案是：KAlSO412H2O；（3）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p1；（4）D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4 ， 軌道表示式為 ，
所以答案是： ；（5）同主族自上而下電負性降低，故電負性O(shè)＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，
所以答案是：＞；＞．