【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性
B.X元素是電負(fù)性最大的元素
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

【答案】B
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X為F，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br， A．非金屬性S＞P，W元素的電負(fù)性小于Y元素的電負(fù)性，故A錯誤；
B．F的非金屬性最強，則X元素是電負(fù)性最大的元素，故B正確；
C．p能級未成對電子最多為3個，則p能級未成對電子最多的是W元素，故C錯誤；
D．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)比R原子的多1個電子層，而Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同，故D錯誤；
故選B．
由元素在周期表的位置可知，X為F，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．非金屬性越強，電負(fù)性越大；
B．F的非金屬性最強；
C．p能級未成對電子最多為3個；
D．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)比R原子的多1個電子層．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法規(guī)范的是（ ）

A. 98g稀硫酸所含分子數(shù)為1mol B. 氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C. 某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（ Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是 ．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 ．
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 ．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 ．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法錯誤的是（填字母）．
A.鹵素單質(zhì)的熔沸點按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
B.原子半徑按
C.Cl、Br、I的順序由大到小
D.鹵化氫的穩(wěn)定性按的H
E.HCl、HBr、HI的順序由強到弱
F.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說法正確的是（填字母）． a. I與 I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
c．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體．某�；瘜W(xué)興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）【觀察與思考】 乙醇分子的核磁共振氫譜有個吸收峰．
（2）【活動與探究】 （i）甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象．請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）．

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

①

鈉沉在乙醇下面

鈉的密度大于乙醇

②

（ii）乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次．則此時乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成乙醛） ． 欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）【交流與討論】 丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按下圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是 ． 假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應(yīng)后，18O原子將出現(xiàn)在生成物中（填字母）．
A．水 B．乙酸乙酯 C．水和乙酸乙酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式） ．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： ．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為 ．
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.50mL

18.60mL

第二次

0.70mL

19.00mL


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標(biāo)志是 ．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 ． A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。

（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。

操作：先打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對K2Cr2O7 + 14HCl (濃) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時，可知

A．1.4mol HCl被氧化 B．轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023

C．氧化產(chǎn)物為0.3mol D．還原產(chǎn)物為KCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案