工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
分析：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
解答：解：A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；
B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；
D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則該黃色物質(zhì)的電子式為
，該化合物中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號(hào)表示）．
（2）反應(yīng)II中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
．
（3）通過(guò)比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）3是弱堿
NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）3是弱堿
（寫(xiě)出一種即可）．
（4）下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是
ab
ab
（選填答案編號(hào)）．
a．工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)
b．金屬陽(yáng)離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應(yīng)的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．
（1）Y與I2的氧化性關(guān)系是
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式
 
．
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m：n=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省保定市淶水縣祖沖之中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（ ）
A．Al
B．Fe
C．Cu
D．Ag

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案