【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A為紅色金屬單質(zhì),B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末,F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿,G為難溶性物質(zhì),H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)(圖中部分生成物已省略)。
(1)用化學(xué)式表示: D________,G___________;
(2)寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________;
(3)光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化,同時(shí)放出熱量,寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
【答案】CBaSO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【解析】
根據(jù)各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A為紅色金屬單質(zhì),所以A是銅,B能參與植物的光合作用,C、D為黑色粉末,C、D高溫會(huì)生成銅和B,所以B是二氧化碳,C、D是氧化銅和碳,C和X生成的E會(huì)與氯化鋇反應(yīng),所以C是氧化銅,D是碳,F為可用于改良酸性土壤的堿,所以F是氫氧化鈣,G為難溶性物質(zhì),H為難溶性藍(lán)色物質(zhì),所以E是硫酸銅,硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,所以G是硫酸鋇,X是硫酸,硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀,所以H是氫氧化銅,I是硫酸鈣,然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。
根據(jù)以上分析可知A是銅,B是二氧化碳,C是氧化銅,D是碳,E是硫酸銅,F是氫氧化鈣,G是硫酸鋇,X是硫酸,H是氫氧化銅,I是硫酸鈣,則
(1)根據(jù)以上分析可知D、G的化學(xué)式分別是C、BaSO4;
(2)E與F的反應(yīng)是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀,化學(xué)方程式為CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4;
(3)因?yàn)槠咸烟前l(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水,故化學(xué)方程式為C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA
B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA
D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)圖回答下列問題:
(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)方程式為______。
(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如下圖所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為:___________________________。
(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個(gè)原電池裝置,電池的總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中,下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。鄭州一中學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E 是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源B 極的名稱是_______________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:______________________。
(3)設(shè)電解質(zhì)溶液過量,則同一時(shí)內(nèi)C、D 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________________。
(4)欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質(zhì)) 精煉,G 極材料應(yīng)該是___________(填“粗銅”或“精銅”),電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________。
(6)設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 時(shí),甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1(T1=25℃)和T2時(shí),水溶液中水的離子積曲線如圖所示:下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A. T2>25℃ B. x=1.0×10﹣7
C. KW(a)=KW(d) D. b點(diǎn)溶液呈堿性,c點(diǎn)溶液呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)正確的是( 。
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氫氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性H2CO3>HCN>HCO3-,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知,氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-,故A錯(cuò)誤;B、NaCN溶液顯堿性,HCN溶液顯酸性,選項(xiàng)中沒有已知混合時(shí)NaCN與HCN量的相對(duì)大小,無法判斷溶液的酸堿性,也無法判斷離子濃度大小,故B錯(cuò)誤;C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw,則有Kh=≈1.6×10-5,故C正確;D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),而選項(xiàng)中沒有已知NaCN與HCN量的相對(duì)大小,無法判斷,故D錯(cuò)誤。故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 常溫下,1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)混合溶液中c(Na+)最大
C. a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw(a)=Kw(b)
D. c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知位于同一周期,下列關(guān)系正確的是
A. 還原性:As3->S2->Cl-
B. 熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C. 原子半徑:As>Cl>P
D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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