【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A.20g氖氣的物質(zhì)的量為=1mol，氖氣是單原子分子，故含有氖原子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，故A錯(cuò)誤；B. 2.8鐵粉的物質(zhì)的量==0.05mol，50mL4 mol·L-1鹽酸中含有氯化氫0.2mol，反應(yīng)后鹽酸剩余，生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計(jì)算22.4 LSO2和SO3混合物的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. 28g的C2H4和N2混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，其中含有的原子數(shù)為2NA~6NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA

C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有_________。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對(duì)的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）

（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，,Cu(NO3)2的溶點(diǎn)為115°C,CuSO4溶點(diǎn)更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________，它代表_________原子(填元素符號(hào))。

②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ）

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是(　　)

A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.最高正化合價(jià)：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金屬性：Cl>S>Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列說法不正確的是（ ）

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置④中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時(shí)，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)（圖中部分生成物已省略）。

（1）用化學(xué)式表示： D________，G___________；

（2）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時(shí)放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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