Question

14．利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
則△H ₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H ₂和△H ₃的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①c點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應(yīng)速率小于d點逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是AB．（填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＜K_d．

Answer 1

分析 （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
②2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
根據(jù)蓋斯定律，①×$\frac{5}{2}$-②×$\frac{1}{2}$可得：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；
（2）①由圖可知c未平衡，但CO₂的體積分數(shù)變大，說明平衡正向移動；d點生成物的濃度大于a點生成物的濃度；
②A．所反應(yīng)進行容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，密度不變表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
B．兩種溫度下，c點時體系中二氧化碳的體積分數(shù)相等，而兩種溫度下體系中CO₂、CO的物質(zhì)的量之比相等；
C．I₂O₅為固體，增大其投料量不影響平衡移動；
D．平衡時b點二氧化碳體積分數(shù)大，由平衡常數(shù)表達式可知b點平衡常數(shù)更大．

解答 解：（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H ₂
②2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）△H ₃
根據(jù)蓋斯定律，①×$\frac{5}{2}$-②×$\frac{1}{2}$可得：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），則△H ₁=2.5△H₂-0.5△H₃，
故答案為：2.5△H₂-0.5△H₃；
（2）①由圖可知c未平衡，但CO₂的體積分數(shù)變大，說明平衡正向移動，所以c點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；d點生成物的濃度大于a點生成物的濃度，所以a點逆反應(yīng)速率小于d點逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；小于；
②A．所反應(yīng)進行容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，密度不變表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．兩種溫度下，c點時體系中二氧化碳的體積分數(shù)相等，而兩種溫度下體系中CO₂、CO的物質(zhì)的量之比相等，則平均相對分子質(zhì)量相等，故B正確；
C．I₂O₅為固體，增大其投料量不影響平衡移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．平衡時b點二氧化碳體積分數(shù)大，由平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；可知b點平衡常數(shù)更大，故D錯誤，
故選：AB．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)、反應(yīng)熱計算等，需要學生熟練掌握基礎(chǔ)知識并靈活應(yīng)用．