6．下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會“斷路”

分析 A、碳酸鈉的堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多；
B、K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用；
C、碘單質(zhì)有氧化性；
D、根據(jù)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，但二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)．

解答 解：A、碳酸鈉的堿性過強(qiáng)，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；
B、K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；
C、碘單質(zhì)有氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，但二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)，不形成斷路，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，難度不大，屬于識記型知識，注意歸納總結(jié)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素及其化合物是化學(xué)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有濃硫酸的紙張變黑，說明濃硫酸具有的性質(zhì)是C．
A．酸性         B．強(qiáng)氧化性     C．脫水性       D．吸水性
（3）下列金屬氧化物中，可作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源的是A．
A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是D．
A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離．
（3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是AD
A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請回答：
①c點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于d點(diǎn)逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是AB．（填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-
B．焰色反應(yīng)試驗(yàn)中，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生體
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，它是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在一個(gè)碳碳三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知25℃時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡（HAc?H++Ac-）時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm-100nm之間，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子使Fe（OH）3膠體聚沉，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統(tǒng)汽車．有一系列的優(yōu)點(diǎn)．如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個(gè)核心部件為鋰離子電池，如圖是我國科學(xué)家報(bào)道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．a為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

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