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下列實驗的現象與對應結論均正確的是

A

解析試題分析：A、濃硫酸的脫水性使蔗糖表面變黑成為碳，又具有強氧化性，與生成的碳反應生成二氧化碳氣體使固體膨脹，正確；B、Na與硫酸銅溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅的沉淀，不能說明Na的活動性比Cu強，錯誤；C、比較元素的非金屬性的強弱可以比較最高價氧化物的水化物的酸性的強弱，鹽酸是無氧酸，不能與碳酸的酸性作比較，錯誤；D、水蒸氣與灼熱的鐵粉反應生成的是黑色的是四氧化三鐵，不是紅色的氧化鐵，錯誤，答案選A。
考點：考查反應的事實判斷，元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的鹽酸中,為使反應后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少

A．0.56LB．0.70 LC．0.72LD．0.84 L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）。關于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C                   B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al       D．氣體Z為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是

A．5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe點燃2FeCl2+2FeCl3
B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是
   
A                      B              C                  D

A．噴泉實驗B．實驗室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵D．驗證苯中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(    )

A．銅和鐵與FeCl3溶液構成的原電池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數為0.1mol
C．在反應:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑
D．生鐵與濃H2SO4加熱反應可產生SO2和CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

強酸X的轉化關系如圖：圖中單質可能為（   ）

A．C B．Fe C．Al D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是

A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol
B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005 mol
D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是     

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1∶2
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2∶1
C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．反應中生成的CO2體積為1.792 L

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