8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．酸與醇反應一定能生成酯，且酯化反應是可逆反應
B．CO2通入飽和苯酚鈉溶液，用分液法可以得到苯酚
C．有機物  的n溴代物的同分異構體的數(shù)目與m溴代物的同分異構體的數(shù)目相等，則m、n一定滿足的關系式m+n=6
D．等物質(zhì)的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等．則A和B的分子量相差可能為18n或44n（n為正整數(shù)）

分析 A．乙醇與濃HBr反應生成溴乙烷和水；
B．CO2通入飽和苯酚鈉溶液，反應生成苯酚，為強酸制取弱酸的反應；
C．苯環(huán)上有6種H，如1氯代物與5氯代物的同分異構體的數(shù)目相等；
D．等物質(zhì)的量的有機物消耗相等的物質(zhì)的量的氧氣有以下幾種情況：①分子間相差n個CO2；②分子間相差n個H2O；③分子間1個C相當于4個H，即少n個C要多4n個H；④互為同分異構體．

解答 解：A．乙醇與濃HBr反應生成溴乙烷和水，不生成酯，而醇與有機酸反應生成酯和水，為可逆反應，故A錯誤；
B．CO2通入飽和苯酚鈉溶液，反應生成苯酚，為強酸制取弱酸的反應，苯酚為不溶于水的液體，則用分液法可以得到苯酚，故B正確；
C．苯環(huán)上有6種H，如1氯代物與5氯代物的同分異構體的數(shù)目相等，則n溴代物的同分異構體的數(shù)目與m溴代物的同分異構體的數(shù)目相等，則m、n一定滿足的關系式m+n=6，故C正確；
D．當A與B的分子組成只相差n個“CO2”時，消耗氧氣的量相等，即A和B的相對分子質(zhì)量的差值為44n，當A與B分子組成只相差n個“H2O”時，消耗氧氣的量相等，即A和B的相對分子質(zhì)量的差值為18n，由于分子間1個C相當于4個H，即少n個C要多4n個H時，消耗氧氣的量相等，A和B的相對分子質(zhì)量的差值12n-4n=8n；當A與B互為同分異構體時，分子式相同，消耗氧氣的量相等，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值為0，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、反應中官能團的變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有“國防金屬”美譽之稱的是（　�。�
A．鐵B．金C．鋁D．鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列化學用語中，書寫錯誤的是（　　）
A．硫離子的結構示意圖：B．氟化鈉的電子式：
C．CaCl2的電子式：D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）提取純Al2O3再冶煉鋁的過程如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中灼燒操作通常在坩堝中進行
B．若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料
C．若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．上述過程中所發(fā)生的反應有分解反應、復分解反應、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．恒溫容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是3x=y，z為任意值．
（3）設前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液體積視為不變），則 c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32-）
D．現(xiàn)有常溫下水電離出的c（H+）均為1×10-11 mol/L且體積相同的三種溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分別與足量鋁粉反應，生成氫氣的量③最少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1．

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示．
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應原理．設計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需要的時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1前6min的反應速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH   ⑥H2O．
A．①②⑥B．③④⑥C．②③⑤D．①④⑤

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