6．有關(guān)氯氣的敘述中正確的是（　　）
A．聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
B．氯氣具有漂白性，氯氣可使鮮花褪色
C．在通常情況下，氯氣可以和鐵、銅等金屬直接化合
D．氯氣泄漏時可用蘸有碳酸鈉溶液的毛巾放在鼻孔周圍

分析 A．氯氣有毒；
B．氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
C．氯氣與鐵、銅在加熱條件下化合生成氯化鐵和氯化銅；
D．碳酸鈉溶液呈堿性，可與氯氣反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣有毒，聞其氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動使少許氣體飄入鼻孔，故A錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以氯氣可使鮮花褪色，故B錯誤；
C．氯氣與鐵、銅在加熱條件下化合生成氯化鐵和氯化銅，常溫下不反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液呈堿性，可與氯氣反應(yīng)，能夠吸收氯氣，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的化學性質(zhì)，掌握聞氣體氣味的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱酯基、碳碳雙鍵
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號）
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）COOH，X的結(jié)構(gòu)簡式
（4）C的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有4種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氫氧化鈉溶液，加熱煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素
（6）17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標準狀況下生成二氧化碳體積4.48 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．金合歡醇與乙醇是同系物
B．金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應(yīng)，也能與3 mol Br2反應(yīng)
D．1 mol 金合歡醇與足量Na 反應(yīng)生成0.5 mol 氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學家是拉瓦錫
B．化學的特征就是認識分子和制造分子
C．在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NaHCO3和Na2O2按2：1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是（　�。�
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
①標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②標準狀況下，11.2L H2和14g N2所含原子數(shù)相同；
③28g CO的體積約為22.4L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．僅⑤⑥B．僅②⑤⑥C．僅②③⑤⑥D．僅①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH （填化學式），與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應(yīng)進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知斷開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436KJ、151KJ、298KJ，則有1molH2和1molI2生成HI會放出（“放出”或“吸收”）9KJ的熱量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案