【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）反應(yīng)中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；這時(shí)若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為 ．

【答案】
（1）5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）KMnO4；氧；6.02×1023
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；3.01×1023
【解析】解：（1）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑②還原反應(yīng)：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；所以答案是：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（2）依據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是錳元素，從+7價(jià)降到+2價(jià)，所以氧化劑是KMnO4 ， 過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑被氧化，若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×1023；所以答案是：KMnO4 ， 氧，6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑； H2O2發(fā)生分解，氧元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)和﹣2價(jià)，每2mol過(guò)氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為3.01×1023；所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑； 3.01×1023 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
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C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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C.⑤⑦
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（2）汽車等的安全氣囊強(qiáng)烈碰撞時(shí)爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
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B.NaN3中氮元素被還原
C.N2既是氧化劑又是還原劑
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
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（ii）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是 ．
（iii）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3時(shí)，反應(yīng)時(shí)有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是 ．

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【題目】對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是

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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（ ）
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