【題目】軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（ ）
A.中和法
B.過濾法
C.氧化還原法
D.化學沉淀法

【答案】A
【解析】解：廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導材料和發(fā)光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖：

（1）輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華，為防止堵塞導氣管可采取的措施為。
（2）吸收時用稀鹽酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3過多，會產(chǎn)生的后果是。
（4）沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， ， 冰水洗滌，干燥，得到CaCl2·2H2O（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應的離子方程式為 ．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A.每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B.NaN3中氮元素被還原
C.N2既是氧化劑又是還原劑
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（3）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：

（i）A裝置的名稱是；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應的離子方程式有
（ii）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是 ．
（iii）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為 ．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應時有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．

族
周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 氧化性最強的單質(zhì)是 ， 還原性最強的單質(zhì)是 ．
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D，E，F(xiàn)，G，H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
（4）在B，C，E，F(xiàn)，G，H中，原子半徑最大的是
（5）A和D組成化合物的電子式
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是(　　)

A. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

B. X是第二周期第ⅤA族元素

C. X是第二周期第ⅥA族元素

D. X的最高正化合價為＋4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是(　　)

A. 明礬作凈水劑B. 液氯作制冷劑

C. 溶洞的形成D. 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
還原反應：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式： ．
（2）反應中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】置換反應的通式可表示為： 單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應的化學方程式為 ．
（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應的化學方程式為 ．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為 ．
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式 ．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式 ．

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