3．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰  ②NaCl晶體  ③氨水  ④銅  ⑤熔融的KOH，其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是①（填序號(hào)），能導(dǎo)電的是③④⑤（填序號(hào)）．
（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為：一定沒(méi)有的離子是Ag+、OH-，不能確定的離子H+．

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，則一定沒(méi)有OH-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl-，則沒(méi)有Ag+，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）②⑤在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；
①的水溶液能電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，
③⑤含有自由移動(dòng)的離子，④中含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；
③氨水是混合物，④銅是單質(zhì)，所以氨水和銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
故答案為：②⑤；①；③④⑤；
（2）有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，則一定沒(méi)有OH-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl-，則沒(méi)有Ag+，綜上所述，一定含Cu2+、Cl-，一定不含Ag+、OH-，可能含H+，
故答案為：Ag+、OH-；H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及導(dǎo)電性、離子的推斷等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ^基礎(chǔ)，注意離子推斷中離子的共存及電中性原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．C5H11Br有7 種同分異構(gòu)體
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應(yīng)
C．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．溴丙烷水解制丙醇和丙烯與水反應(yīng)制丙醇的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3g ${\;}_{1}^{3}$H發(fā)生核反應(yīng)：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為NA
B．0.1L1mol/L鹽酸含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)目為5 NA
D．1L0.4mol/L濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水等體積混合后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是還原劑，N元素被還原．
（3）產(chǎn)生0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）在上述生成物中，寫(xiě)出其中屬于電解質(zhì)的電離方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）已知25℃和101kPa時(shí)
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
試計(jì)算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法 不正確的是BC．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＞C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s），平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為40%．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.2．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為13．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度 α=$\sqrt{\frac{{K}_}{c}}$．（請(qǐng)用c和Kb表示，可進(jìn)行近似計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料．其制備過(guò)程如下：
步驟I：取0.2mol•L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過(guò)濾．
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol•L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O．
步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干．
步驟Ⅳ：加入稍過(guò)量的肼溶液（N2H4•H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度＜10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3～7．（Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39）
（2）當(dāng)x：y：z=1：1：1時(shí)，寫(xiě)出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：2Ni2++4HCO3-=NiCO3•Ni（OH）2•H2O↓+3CO2↑．
（3）步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）為測(cè)定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過(guò)量的肼溶液（N2H4•H2O）充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2混合氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g．通過(guò)計(jì)算確定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)門(mén)3＜T2＜T1．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應(yīng)為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示．
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li．

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