Question

8．（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
3CuS+8NHO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O
（2）其中CuS是還原劑，N元素被還原．
（3）產(chǎn)生0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）在上述生成物中，寫出其中屬于電解質(zhì)的電離方程式：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，H₂O?H⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）CuS中硫元素化合價-2價變化為0價，HNO₃中氮元素化合價+5價變化為+2價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e^-，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平化學反應(yīng)方程式；
（2）反應(yīng)中元素化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和化學方程式定量關(guān)系計算；
（4）在上述生成物中，其中屬于電解質(zhì)的為強電解質(zhì)硝酸銅、弱電解質(zhì)水．

解答 解：（1）CuS中硫元素化合價-2價變化為0價，HNO₃中氮元素化合價+5價變化為+2價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e^-，CuS前系數(shù)3，Cu（NO₃）₂，系數(shù)為3，NO前系數(shù)為2，硝酸做氧化劑和酸的共8，氫原子守恒得到水前系數(shù)為4，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平化學反應(yīng)方程式為：3CuS+8NHO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O，故答案為：3；8；3；2；3；4；
（2）反應(yīng)中CuS中硫元素化合價升高失電子做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，HNO₃中氮元素化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：CuS；N；
（3）CuS中硫元素化合價-2價變化為0價，HNO₃中氮元素化合價+5價變化為+2價，生成2molNO電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e^-，3CuS+8NHO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O，產(chǎn)生0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，
故答案為：0.3；
（4）在上述生成物中，其中屬于電解質(zhì)的為強電解質(zhì)硝酸銅，電離方程式為：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，弱電解質(zhì)水電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，
故答案為：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-、H₂O?H⁺+OH^-．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)及利用反應(yīng)進行的簡單計算、電解質(zhì)電離方程式書寫，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．