【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 反應的活化能越小，單位時間內(nèi)有效碰撞越多 B. 反應的活化能越大，單位時間內(nèi)有效碰撞越多

C. 反應的活化能越小，單位時間內(nèi)有效碰撞越少 D. 反應的活化能太小，單位時間內(nèi)幾乎無有效碰撞

【答案】A

【解析】A. 反應的活化能越小，活化分子百分含量越高，單位時間內(nèi)有效碰撞越多，故A正確；B. 反應的活化能越大，活化分子百分含量越低，單位時間內(nèi)有效碰撞越少，故B錯誤；C. 反應的活化能越小，活化分子百分含量越高，單位時間內(nèi)有效碰撞越多，故C錯誤；D. 反應的活化能太小，幾乎所有分子都是活化分子，單位時間內(nèi)有效碰撞很多，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素人工合成的部分反應流程如下：

（1）化合物G中含有的官能團名稱為：__________、__________，E→F的反應類型為__________。

（2）D→E先后由加成和消去兩步反應完成，加成后得到的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）B→C的方程式為__________。（4）寫出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①既能與NaHCO3反應放出氣體，也能使FeCl3溶液顯紫色；

②分子中有四種不同環(huán)境的氫原子。

（5）利用題中所給信息，試以苯甲醇（）和乙烯為原料（其他無機試劑任選），合成。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）

（2）電池正極反應式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中發(fā)生了化學變化的是( )

A. 酒精揮發(fā) B. 洗菜 C. 糧食釀酒 D. 葡萄榨汁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A．分子式為SN

B．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等

C．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界，a-1分別表示周期表中對應位置的元素。

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界____。

（2）表中所列元素，不屬于短周期元素有____，不屬于主族元素的有___（填相應的元素符號）

（3）指出下列元素在周期表中的位置：

①b元素位于第___周期___族；

②g元素位于第___周期___族；

③i元素位于第___周期___族；

（4）①寫出b與c的化合物（溫室氣體）電子式：___________；

②用電子式表示k與h化合物形成過程：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

沸點/℃

H2S

1.34

92.3

-60.75

H2Se

1.47

91.0

-41.50

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是 (填元素符號)，B的價電子排布式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015浙江理綜化學】Ⅰ．請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。

請推測并回答：

（1）甲的化學式__________。

（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。

（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。

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