3．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．當電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的C（H+）約為0.1 mol•L-1
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．電池工作時，外電路的電子方向是從a到b
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

分析 圖中裝置為原電池，反應中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn2+，甲中電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，為原電池的負極，被氧化生成SO42-，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．乙中電極反應為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，則當電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，即0.02mol電子轉(zhuǎn)移時，乙中生成0.03molH+，c（H+）=$\frac{0.03mol}{0.3L}$=0.1mol/L，故A正確；
B．甲為正極，電池工作時，陽離子移向正極，鹽橋中的K+移向甲燒杯，故B正確；
C．外電路的電子方向是從b（負極）到a（正極），故C錯誤；
D．乙中電極反應為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42-、氨水
C．Ba2+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
B．一定量的Fe與稀HNO3反應生成的鹽中一定只有Fe（NO3）3
C．證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不變紅色，然后加入氯水溶液變紅色
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有關微粒物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2 c（OH-）
D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領域．銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲如圖1．

（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學反應：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4═TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應，化學方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化學式）．
（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te（IV）濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化學方程式為TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將pH為4的硫酸溶液稀釋10000倍，稀釋后溶液中c（SO42-）：c（H+）約是（　�。�
A．1：20B．1：2C．1：10D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式1s22s22p1，在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方
式sp2雜化．
（2）氯化鋁（AlCl3）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔點190℃（2.5大氣壓），沸點182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以共價的二聚成Al2Cl6形式存在，則氯化鋁屬于分子晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問題：
①下列說法正確的是AD（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B．第一電離能：As＜Ga
C．電負性：As＜Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．
（4）鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學式為NaTl．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出計算該晶體的密度$\frac{681\sqrt{3}}{8×1{0}^{-30}×{N}_{A}×{a}^{3}}$ g/cm3．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NA•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學變化中必然伴隨著能量的變化．相同物質(zhì)的量的氫原子與下列原子結(jié)合時放出能量最大的是（　�。�
A．FB．ClC．OD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，pH均為12的兩種溶液：①氨水．②氫氧化鈉溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①=②
B．兩溶液的物質(zhì)的量濃度：①=②
C．兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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