14．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
B．一定量的Fe與稀HNO3反應(yīng)生成的鹽中一定只有Fe（NO3）3
C．證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不變紅色，然后加入氯水溶液變紅色
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸不足反應(yīng)生成二價鐵離子；
C．檢驗二價鐵離子存在，應(yīng)排除三價鐵離子干擾，根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在；
D．除雜不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故A錯誤；
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸不足反應(yīng)生成二價鐵離子，故B錯誤；
C．證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明不含有三價鐵離子，然后加入氯水溶液變紅色，說明生成三價鐵離子，溶液中含有二價鐵離子，故C正確；
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，除去三價鐵離子，又引入銅離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鐵與水蒸氣的反應(yīng)，二價鐵離子的檢驗，熟悉不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化，明確除雜原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷
B．用Na2C03溶液能區(qū)分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質(zhì)
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加
D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
B．氧化鎂用作耐火材料
C．利用NaHCO3治療胃酸過多
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（相對原子質(zhì)量D：2，O：16）
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，能與水反應(yīng)放出H2．NaH的電子式為，NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（2）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1105kJ/mol．
（3）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
②向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．若在200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
（4）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：（相對原子質(zhì)量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
①甲的化學(xué)式為CaHCl．
②乙的濃溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可得Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解�、芾鋮s  ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）上述第④步為冷卻，所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
D．定容時俯視刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　　）
A．當(dāng)電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的C（H+）約為0.1 mol•L-1
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．電池工作時，外電路的電子方向是從a到b
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H12O的鏈狀有機物，能與金屬鈉反應(yīng)且只兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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