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明礬[KAl（SO4）2?12H2O]中S元素的化合價是（　�。�
A、-2B、+2C、+4D、+6
考點：根據化學式判斷化合價
專題：氧化還原反應專題
分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零進行計算明礬中S元素化合價．
解答： 解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鉀的化合價為+1價，鋁為+3價，氧為-2價，則明礬中S元素化合價為x：（+1）+（+3）+[x+（-2）×4]×2=0，
可得x=+6，故選D．
點評：本題主要考查根據物質的化學式分析物質的元素組成和元素化合價的計算的解題能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（　�。�
A、鉀的密度比鈉的小
B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層
C、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈
D、加熱時，鉀比鈉更易汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是（　�。�
A、不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、不能使溴水褪色
C、在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應
D、一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A、1mol聚乙烯含有的原子數目為6NA
B、標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
C、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
D、1mol甲基含10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據已知條件，對物質的性質強弱判斷不正確的是（　�。�
A、已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl
B、已知正反應的活化能大于逆反應的活化能，說明總能量：生成物＞反應物
C、已知NaClO+SO2+H2O→HClO+Na2SO3，說明給出質子能力：HSO3-＞HClO
D、已知CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，說明非金屬性：碳＞硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C6H14的烷烴有5種，其中一種有4個甲基且一氯代物只有2種烷烴A，A的二氯代物有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-12和4.0×10．下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時，兩飽和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2
B、T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體
C、T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）下圖是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有
 
（填序號）．

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵
（2）下面關于晶體的說法不正確的是
 
；
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（3）CaF2結構如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結構圖（層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合） 

①圖Ⅰ所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數為
 
；
圖Ⅲ中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數為
 
；
②H3BO3晶體中B原子雜化方式
 
；
③三種晶體中熔點高低的順序為
 
（填化學式），H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
 
；
（4）碳的某種單質的晶胞如圖4所示，一個晶胞中有
 
個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為
 
cm（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q（Q＞0）某科學實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）．回答下列問題：

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