Question

根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�

• A、已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HCl
• B、已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說(shuō)明總能量：生成物＞反應(yīng)物
• C、已知NaClO+SO₂+H₂O→HClO+Na₂SO₃，說(shuō)明給出質(zhì)子能力：HSO₃^-＞HClO
• D、已知CaCO₃+SiO₂

  高溫  .

  CaSiO₃+CO₂↑，說(shuō)明非金屬性：碳＞硅

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，化合物越穩(wěn)定；
B、吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能；
C、根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸、較弱酸不能制較強(qiáng)酸分析；
D、碳的非金屬性大于硅．

解答： 解：A、共價(jià)化學(xué)物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，化合物越穩(wěn)定，所以已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A正確；
B、吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、已知NaClO+SO₂+H₂O→HClO+Na₂SO₃，說(shuō)明亞硫酸的酸性大于HClO的酸性，HClO和Na₂SO₃不反應(yīng)，說(shuō)明HSO₃^-的酸性大于HClO的酸性，因此給出質(zhì)子能力：HSO₃^-＞HClO，故C正確；
D、碳的非金屬性大于硅，CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，該反應(yīng)為高溫下的反應(yīng)，不能用于判斷C和Si的非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵能、活化能、非金屬性的判斷和應(yīng)用，涉及“較強(qiáng)酸制較弱酸、較弱酸不能制較強(qiáng)酸”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．