Question

【題目】(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是________________。當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為_______________ ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:______________

(4)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是________________

(5)現(xiàn)有①鋁 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固體 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號)

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 33.6L 3mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3=Na++HCO3- 3：1：1 ②⑦

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化判斷還原劑，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，根據(jù)氣體摩爾體積計算氣體體積；

（2）根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)電離方程式書寫規(guī)則書寫相關(guān)電離方程式；

（4）根據(jù)金屬與酸或水反應(yīng)的方程式及物質(zhì)的量與氣體體積的的關(guān)系進行相關(guān)計算；

（5）根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念分析解答。

(1)反應(yīng)中，Fe元素化合價由Fe(OH)3中+3價升高為K2FeO4中的+6價，則Fe(OH)3被氧化，作還原劑；1molK2FeO4生成時，消耗3/2molCl2，在標(biāo)準狀態(tài)下，體積為3/2mol×22.4L/mol=33.6L；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×(6-3)=3mol，即3NA，故答案為：Fe(OH)3；33.6L；3mol；

(2)過氧化鈉是供氧劑，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)小蘇打是指NaHCO3，屬于酸式鹽，在水溶液中電離分兩步，第一步完全電離生成鈉離子和碳酸氫鈉，第二步部分電離，所以電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

(4)鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×1/2=0.15mol；鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，生成根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量=，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案為：3：1：1；

(5)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②SiO2與⑦NH3，故答案為：②⑦。