19．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．酸性 HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

分析 A、原子的得電子能力越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B、核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越�。�
C、同一主族從上到下原子的失電子能力逐漸增強；
D、原子的得電子能力越強則最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性越強．

解答 解：A、原子的得電子能力C＞Si，則其氫化物的穩(wěn)定性SiH4＜CH4，故A錯誤；
B、O2-和F-核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，即O2-半徑比F-的大，故B錯誤；
C、同一主族從上到下原子的失電子能力逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na的強，故C正確；
D、原子的得電子能力：Cl＞S＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，由所學知識知，醋酸為弱酸，且酸性強于碳酸，即酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，故D正確．故選CD．

點評 本題考查元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握元素的非金屬性以及金屬性遞變規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，涉及氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性、離子半徑等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列選擇的條件符合勒夏特列原理的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中合成三氧化硫采用常壓條件
B．合成氨工業(yè)采用高壓
C．硫酸工業(yè)選用濃硫酸吸收三氧化硫
D．合成氨工業(yè)采用500度左右的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求填空
①高溫殺菌的原理是利用高溫使細菌中蛋白質(zhì)變性．
②使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚發(fā)黃的原因是皮膚蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生了顏色反應．
③鑒別真假羊毛衫的方法是灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫，反之不是．
④分離和提純蛋白質(zhì)的方法是鹽析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種．在鑒定時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應；②加入新制的Cu（OH）2 懸濁液后未發(fā)現(xiàn)變澄清；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．有甲酸乙酯，可能有甲醇B．有甲酸乙酯和甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇D．幾種物質(zhì)均存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列實驗操作不正確的是ACDG．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．向淀粉溶液中加入唾液后，水浴加熱充分反應后，加入銀氨溶液再水浴加熱，會有光亮的銀鏡出現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E為難溶于水且具有果香味的無色液體，其分子式為C4H8O2．A、B、C、D、E有如下關(guān)系，請回答下列問題：

（1）A的電子式為；欲鑒別A與甲烷可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液作試劑．
（2）B分子中的官能團名稱是羥基．D分子中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式是-COOH
（3）指出下列轉(zhuǎn)化的反應類型：B→C：氧化反應；B+D→E：酯化反應（或取代反應）．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為2L的密閉容器中進行反應，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）該反應的化學反應方程式為2N?M．
（2）0～2min內(nèi)，用M表示的平均反應速率為0.5mol/（L•min）．
（3）平衡時，M與N的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是ac（填選項字母）．
a．生成2molM的同時生成1molN  b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c．混合氣體的密度保持不變     d．N的轉(zhuǎn)化率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．材料與社會生活密不可分．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是C（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖是溫度（或壓強）對2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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