【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學過程的如圖，下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C. 甲池中隨著反應的不斷進行，溶液的pH減小

D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知甲池是燃料電池，甲醇在負極失去電子，氧氣在正極得到電子，由于電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液，因此總的反應式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，故A正確；

B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極是氫氧根離子放電，電極反應為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B正確；

C.甲池中總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，隨著反應的不斷進行，KOH的量逐漸減少，所以溶液的pH減小，故C正確；

D.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，這說明陰極開始是銅離子放電，析出銅，在后階段溶液中的氫離子也放電生成氫氣，但陽極始終是氫氧根離子放電生成氧氣，所以根據(jù)氧原子守恒可知生成0.1mol氧氣，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

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A. Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 B. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量 D. 反應物濃度：a點小于b

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【題目】12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________________________

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________；

（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是______________________

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為__________________________________________________；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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(1)______________。

(2)______________。

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A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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