【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

【答案】C

【解析】

此裝置為新型電池，為原電池原理，其中a極葡萄糖（C6H12O6）轉(zhuǎn)化為葡糖糖內(nèi)酯（C6H10O6），C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)的pH=2.5，則為其電極反應(yīng)式為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，b極為電源的正極，MnO2失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+ 4H++2e－=Mn2++2H2O，據(jù)此分析作答。

A. 由已知圖示可知，葡萄糖（C6H12O6）發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡糖糖內(nèi)酯（C6H10O6），則a極為負極，故A項錯誤；

B. 由上述分析可知，負極反應(yīng)式為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，因此隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的氰離子濃度逐漸增大，其溶液的pH不斷減小，故B項錯誤；

C. 因負極發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，則消耗0.01 mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，故C項正確；

D.因電解質(zhì)的環(huán)境為酸性，則b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+ 4H++2e－=Mn2++2H2O，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖，下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進行，溶液的pH減小

D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B. 若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應(yīng)速率

C. 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：

（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為 和

（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 ；第二步反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________ 。

（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2．72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_______________。②圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___________________(用序號填寫)。

(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________。

(3)②溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)=___________________________。

(4)向④中加入少量氯化銨固體，溶液中c(H+)______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為________。

Ⅱ．普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛有NaHCO3溶液，當意外失火時，打開泡沫滅火器使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是______________________________________________________。

Ⅲ．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，調(diào)pH的最適宜范圍為__________。

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________(填標號)。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

(2)上述B步驟操作的目的是_____________。

(3)在進行C步操作滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖2中的___________(填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

(4)判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將__________。

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