Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、SO₂、SO₃都是極性分子
• B、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體
• C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
• D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．中心原子上的價(jià)電子都形成共價(jià)鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對(duì)的分子為極性分子；
B．中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型與孤電子對(duì)數(shù)數(shù)有關(guān)；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素，分別為活潑金屬和活潑非金屬；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體．

解答： 解：A．中心原子上的價(jià)電子都形成共價(jià)鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對(duì)的分子為極性分子，SO₂中硫原子的價(jià)電子沒(méi)有全部成鍵屬于極性分子，SO₃中硫原子的價(jià)電子全部成鍵屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子，若中心原子上含有1個(gè)孤電子對(duì)，則分子構(gòu)型為三角錐形，含有2個(gè)孤電子對(duì)，則分子的構(gòu)型為V形，所以中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型不一定都是正四面體，故B錯(cuò)誤；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素，分別為活潑金屬和活潑非金屬，活潑金屬和活潑非金屬之間容易發(fā)生電子的得失，能形成離子鍵，故C正確；
D．干冰屬于分子晶體，氣化時(shí)克服分子間作用力，氯化銨屬于離子晶體，氣化時(shí)克服離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子極性的判斷、雜化軌道理論及其應(yīng)用、化學(xué)鍵、分子間作用力等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．