Question

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6NA
• B、1mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2NA個(gè)電子
• C、由CO₂和O₂組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
• D、6.4g SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成SO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目；
B．鎂為2價(jià)金屬，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；
C．二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，則NA個(gè)分子中含有的氧原子數(shù)為2NA；
D．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH₂，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故A正確；
B.1mol鎂完全反應(yīng)，無論生成氮化鎂還是氧化鎂，化合物中鎂的化合價(jià)都是+2價(jià)，則失去的電子為2mol，均失去2NA個(gè)電子，故B正確；
C．由CO₂和O₂組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，由于二者分子中都含有2個(gè)氧原子，則含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．SO₂與O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4g SO₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，主要涉及了阿伏伽德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的計(jì)算，如分子中含有的原子數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的計(jì)算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的點(diǎn)子數(shù)的計(jì)算等，包括的知識(shí)內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．