2．短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：W＞X＞M
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞X＞M
C．對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱：W＞X＞N
D．W分別與N、X形成的化合物中的化學(xué)鍵均為極性鍵

分析 N元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，則N為Si，結(jié)合短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為P，M為O，W為Cl．
A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．W分別與N、X形成的化合物中的化學(xué)鍵分別為為Si-Cl、Cl-P鍵．

解答 解：N元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，則N為Si，結(jié)合短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為P，M為O，W為Cl．
A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X＞W(wǎng)＞M，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＜X＜M，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性符合，故C錯(cuò)誤；
D．W分別與N、X形成的化合物中的化學(xué)鍵分別為為Si-Cl、Cl-P鍵，均為極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是（　　）
A．溴水、Cu（OH）2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．洪災(zāi)過(guò)后，消毒殺菌稱(chēng)為抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的有效方法之一，市面上有很多消毒劑，如漂白粉、漂白液、漂粉精、二氧化氯等
（1）漂白粉是常用的消毒劑，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）“84消毒液”能有效殺滅HlNl等病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”對(duì)其做如下實(shí)驗(yàn)探究：取“84消毒液”少量，滴入3-5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明“84消毒液”具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）
A．酸性B．堿性C．強(qiáng)氧化性D．還原性
（4）有研究表明：使用氯氣作飲用水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)這些物質(zhì)可能是潛在的致癌物質(zhì)，目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑，下列物質(zhì)能做飲用水殺菌消毒劑的是A（填序號(hào)）
A臭氧  B明礬  C過(guò)氧化鈉  D硫酸鐵  E硅膠  F硫酸銅
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣，制備方法之一是：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)有2.24L（標(biāo)況下）氯氣生成時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于某些常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通過(guò)澄清石灰水中，溶液變濁，一定有SO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某溶液焰色反應(yīng)為黃色，則待測(cè)液中一定不含鉀元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在圖中，已知：A、B、C、D、E、F均含有同一種元素，其中A為單質(zhì)，其它均為化合物．

請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：GH2； DFeCl3．
（2）在①-⑧的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有：③⑥⑦（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中的變化現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（6）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用D溶液作為“腐蝕液”來(lái)“腐蝕”銅箔制成線路板．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，F(xiàn)e3+水解，生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（寫(xiě)出離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．但FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成并配平離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
從圖可看出CO2的能量高于CO+O2
C．
從圖可看出反應(yīng)中加入催化劑可降低反應(yīng)物能量
D．
圖中t0時(shí)間段后（不包含t0）電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與離子都存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對(duì)于在密封容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情況已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），
儀器C的名稱(chēng)是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)    
D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案