Question

13．洪災(zāi)過后，消毒殺菌稱為抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的有效方法之一，市面上有很多消毒劑，如漂白粉、漂白液、漂粉精、二氧化氯等
（1）漂白粉是常用的消毒劑，其有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式）
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中CO₂的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（3）“84消毒液”能有效殺滅HlNl等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”對其做如下實驗探究：取“84消毒液”少量，滴入3-5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明“84消毒液”具有的性質(zhì)BC（填序號）
A．酸性B．堿性C．強氧化性D．還原性
（4）有研究表明：使用氯氣作飲用水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應(yīng)，生成如CHCl₃等物質(zhì)這些物質(zhì)可能是潛在的致癌物質(zhì)，目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑，下列物質(zhì)能做飲用水殺菌消毒劑的是A（填序號）
A臭氧  B明礬  C過氧化鈉  D硫酸鐵  E硅膠  F硫酸銅
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣，制備方法之一是：
2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當(dāng)有2.24L（標(biāo)況下）氯氣生成時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成HClO和CaCO₃沉淀；
（3）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說明溶液呈堿性，且具有強氧化性；
（4）一般來說，能用作自來水消毒劑的物質(zhì)，應(yīng)具有較強的氧化性，可使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，且對人體無害，以此解答該題；
（5）反應(yīng)2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，NaClO₃中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒，為漂白粉的有效成分，故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成HClO和CaCO₃沉淀，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說明溶液呈堿性，原因是次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解生成的HClO具有強氧化性，具有漂白作用，故答案為：BC；
（4）題中臭氧都具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，過氧化鈉具有氧化性，但是可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉的堿性太強，不能用于水的殺菌消毒，而明礬、硫酸銅不具有氧化性，硅膠可用于除去水中的懸浮性雜質(zhì)，不做殺菌消毒劑，故選A；
（5）反應(yīng)2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，NaClO₃中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有2.24L級0.1mol（標(biāo)況下）氯氣生成時，0.2molHCl被氧化，故答案為：0.2．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的計算等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．