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4．有關乙酸與甲酸甲酯的說法中不正確的是（　�。�
A．兩者都可以和NaOH溶液反應B．可利用水將兩者區(qū)分開
C．兩者互為同分異構體D．兩者互為同系物

分析 乙酸含-COOH，酯含-COOC-，結合羧酸、酯的性質來解答．

解答 解：A．-COOH、-COOC-均與NaOH反應，分別為中和反應、水解反應，故A正確；
B．乙酸溶于水，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，故B正確；
C．二者分子式相同、結構不同，是同分異構體，故C正確；
D．分別為羧酸、酯，為不同類的有機物，官能團不同，不是同系物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應、同系物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意同系物的官能團相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．消耗2 mol SO2的同時生成1 mol O2
B．容器內氣體總物質的量不再變化
C．反應平衡常數(shù)保持不變
D．SO3的氣體體積分數(shù)不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為3Q1-Q2+Q3 kJ．
②C（s）在氧氣供應不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H，其原因是會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉化為CO或其它合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
C．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖中，R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．五種元素中，只有Z為金屬元素
B．W位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見化合價
C．X和Y的最高價氧化物對應水化物都是強酸
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鉛蓄電池是最常見的二次（可充型）電池，它的兩極分別是覆蓋Pb和PbO2的惰性極板，電解質是一定濃度的硫酸溶液．電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-  $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）該電池放電時：正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；電解質溶液中H2SO4的濃度將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極極板的質量增加48 g．
（2）在完全放電耗盡A極上PbO2和B極上Pb后，若按圖1連接，電解一段時間后，則在A電極上生成Pb、B電極上生成PbO2．若將外電源再換成一個小燈泡，小燈泡發(fā)光，此時鉛蓄電池的負極是A（選填“A”或“B”）．
（3）某興趣小組設計如下微型實驗裝置圖2．

據(jù)此回答下列問題：
①當斷開K1，閉合K2時，電流表指針發(fā)生偏轉，則電流從石墨極流向銅極（選填“石墨”或“銅”），石墨電極上的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②當斷開K2，閉合K1時，兩極均有氣泡產生，則石墨電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．反應一段時間后銅電極附近溶液顯紅色．
（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖3所示：
①HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②b極是燃料電池的正極（選填填“正”或“負”），其電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．44 g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5 NA個電子
C．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子
D．14 g乙烯中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．氫硫酸里通入氯氣：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細．由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（　　）
MNP
AZnCu稀H2SO4溶液
BCuFe稀HCl溶液
CAgZnAgNO3溶液
DZnFeCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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