7．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細．由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（　�。�
MNP
AZnCu稀H2SO4溶液
BCuFe稀HCl溶液
CAgZnAgNO3溶液
DZnFeCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 該裝置是原電池，M棒變粗，N棒變細，說明N是負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M是正極，正極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬單質(zhì)，則電解質(zhì)溶液是鹽溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：該裝置是原電池，M棒變粗，N棒變細，說明N是負極，M是正極，負極上金屬失電子，正極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬單質(zhì)，則該電解質(zhì)溶液是鹽溶液，且N極的金屬性大于M，所以符合條件的只有C，
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應(yīng)類型即可解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)乙酸與甲酸甲酯的說法中不正確的是（　�。�
A．兩者都可以和NaOH溶液反應(yīng)B．可利用水將兩者區(qū)分開
C．兩者互為同分異構(gòu)體D．兩者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖，將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒B．鐵棒是負極，碳棒是正極
C．電池反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．完成下列各題．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分HCl，HCl表現(xiàn)出酸性．
（2 ）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，則起作用的是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用稀硫酸吸收氨氣B．
驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．
萃取時振蕩分液漏斗D．
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．共價鍵、離子鍵、氫鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（　�。�
A．干冰B．氖氣C．氫氧化鈉D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
ApH=3的某酸跟pH=11的某堿等體積混合，往其中滴加酚酞，溶液變紅生成強堿弱酸鹽
BMg（OH）2（s）加入CH3COONH4溶液中，固體溶解NH4+與OH-結(jié)合成NH3•H2O
使Mg（OH）2的溶解平衡右移
C室溫下，用pH試紙測得：0．lmol•Na2SO3溶液的pH約為10；0．lmol•L-1NaHSO3溶液的pH約為 5HSO3-結(jié)合H+的能力SO32-的弱
D室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．N2電子式為：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O-C-OD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一定質(zhì)量的Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到NO和NO2的混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將該混合氣體和336ml氧氣同時通入水中，所有氣體恰好完全被吸收，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

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同步練習(xí)冊答案