把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合液中CuCl2和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
c（CuCl2）=1mol/L，c（HCl）=1mol/L
c（CuCl2）=1mol/L，c（HCl）=1mol/L

（2）混合液中H+、Cu2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度；
c（H+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（Cl-）=3mol/L
c（H+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（Cl-）=3mol/L

（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度．
1.5mol/L
1.5mol/L
．
分析：（1）根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計(jì)算；
（2）混合后溶液中c（H+）=c（HCl），c（Cu2+）=c（CuCl2），c（Cl-）=c（HCl）+2c（CuCl2）；
（3）反應(yīng)后的溶液全部是FeCl2溶液，溶液中c（FeCl2）=
1
2
c（Cl-）．
解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，c（CuCl2）=2×
1
2
=1mol/L，c（HCl）=2×
1
2
=1mol/L，
故答案為：c（CuCl2）=1mol/L；c（HCl）=1mol/L；
（2）HCl、CuCl2完全電離，混合溶液中c（H+）=c（HCl）=1mol/L，c（Cu2+）=c（CuCl2）=1mol/L，c（Cl-）=c（HCl）+2c（CuCl2）=3mol/L，
故答案為：c（H+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（Cl-）=3mol/L；
（3）反應(yīng)后的溶液全部是FeCl2溶液，c（FeCl2）=
1
2
c（Cl-）=1.5 mol/L，故答案為：1.5 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意稀釋定律的運(yùn)用，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，邏輯電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)）如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
，其存在的最高溫度是
102℃
102℃
；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）在學(xué)習(xí)過(guò)程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對(duì)量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對(duì)量來(lái)控制，已知過(guò)量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀(guān)點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為了驗(yàn)證該觀(guān)點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
c．結(jié)論：
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過(guò)程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1L含有0.3mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到0.2mol Cu；則：
（1）另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為
 
L（假定生成的氣體全部逸出）．
（2）把此時(shí)的溶液稀釋到20L后溶液的pH等于
 
（假定生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）（解析版） 題型：解答題

（1）在學(xué)習(xí)過(guò)程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對(duì)量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是______．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對(duì)量來(lái)控制，已知過(guò)量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀(guān)點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為了驗(yàn)證該觀(guān)點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是______．
b．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液______固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含______
c．結(jié)論：______．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化______，該變化過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是______（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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