Question

（12分）按要求回答下列問題：

（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是 （填字母）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少

B．由水電離的c(H+)濃度將減小

C．溶液中不變

D．溶液中將減小

E．醋酸的電離程度將增大，c(H+)也增大

（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2= （忽略溶液體積的變化）。

②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是 （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，則混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式 。

②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是 （填字母）

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于 。

Answer 1