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配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液NaOH物質的量濃度偏大的是

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，又補足了所缺的水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)? 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL

（6）根據下列數據：

滴定次數

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度(保留四位小數) mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

B．醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑

C．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g鐵粉，充分反應后鐵粉、硝酸均無剩余。若HNO3只被還原為NO，則n:m不可能的為

A、3:1 B、5:1 C、4:1 D、9:2

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反應（1） TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反應（2）

關于反應（1）、（2）的分析不正確的是

①TiCl4在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化劑；

②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③在反應（1）、（2）中的還原性C>TiCl4，Mg>Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應（1）、（2）中共轉移4.8 mol e－。

A. ①②④ B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為_________________。

（2）B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

（3）寫出C → D反應的化學方程式：_______________________________________。

（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

① 屬于芳香醛；② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。________、___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中各種化學鍵如圖所示。關于乙醇在下列反應中斷鍵情況的說法中不正確的是

A．與金屬鈉反應時鍵①斷裂

B．與乙酸發(fā)生酯化反應時鍵①斷裂

C．與濃硫酸共熱到170 ℃時鍵③、④斷裂

D．在銅催化下與氧氣反應時鍵①、③斷裂

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求回答下列問題：

（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是 （填字母）

A．溶液中導電粒子的數目將減少

B．由水電離的c(H+)濃度將減小

C．溶液中不變

D．溶液中將減小

E．醋酸的電離程度將增大，c(H+)也增大

（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2= （忽略溶液體積的變化）。

②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設和結論都正確的是 （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，則混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式 。

②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是 （填字母）

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= (填準確數值)。

（4）已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，下圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數NA

（1）鎂原子在二維空間的配位數為

（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面 （填“相離”或“相切”或”相交”）

（3）請用含R1、NA的數學式子表達金屬鎂的密度： g／cm3(根號帶在分子上)

（4）銅原子在三維空間的配位數為

（5）晶胞中面心上的六個銅原子構成的空間幾何體名稱為

（6）請用含R2、NA的數學式子表達金屬銅的密度： g／cm3(根號帶在分子上)

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