【題目】工業(yè)上,通常用電解法冶煉的金屬是( )
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Ag
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻(催化劑),充分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標準狀況)( )
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,則下述離子組中能與上述離子共存的是( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl-
C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中數(shù)據(jù)分析,可知:
⑴反應開始至2min時,X的物質(zhì)的量的濃度為________________
⑵ 反應開始至2min,Z的平均反應速率為_____________
⑶該反應的化學方程式為_________________
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【題目】右圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g); ΔH=-92.2kJ/mol。 在某段時間t0~ t6中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )
A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置:
(1)圖示3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______。
(2)某同學選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說明該反應屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為探究固體M遇水的熱效應,選擇裝罝Ⅱ進行實驗,先在甲中放入適量的水,再加入M。
①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________。
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________。
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【題目】CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用對環(huán)境保護及能源開發(fā)具有重要的意義。
(1)利用水煤氣(CO+H2)作為合成氣,在同一容器中,選擇雙催化劑,經(jīng)過如下三步反應,最終合成二甲醚(CH3OCH3)。
甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJ·mol-1
水煤氣變換反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.3kJ·mol-1
甲醇脫水反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ·mol-1
寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式____________。
(2)在2L恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,發(fā)生如下反應:
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0,CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強的關系如圖所示:
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若該反應進行50min時達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6,則50min內(nèi)H2的反應速率為____mol·L-1·min-1。
(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池具有啟動快。效率高等優(yōu)點,其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______(填“減弱”、“增強”或“不變”),Y電極是_____極,寫出X電極上發(fā)生的電極反應式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水(陽極為石墨電極),當有2.3g燃料被消耗時,陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L(標準狀況下)
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是
A. 可利用廢油脂制肥皂
B. 合金中可能含有非金屬元素
C. 水玻璃可用于制造木材防火劑
D. 煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
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