【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1
【答案】C
【解析】A、由圖可知:1molC(s)與1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ,而1molC(g)與1molO2(g)的能量之和遠(yuǎn)大于393.5kJ,故A錯(cuò)誤;B、由圖可知:1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量,所以反應(yīng)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故B錯(cuò)誤;C、由圖可知:1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g),放出熱量為:393.5-282.9=110.6kJ,所以2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.2kJ/mol,故C正確;D、熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài),則CO的熱值為kJ/g=10.1kJ/g,單位不正確,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無(wú)色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+,Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+,CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NO3-、I-、K+、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)為了制備氯氣并探究其性質(zhì),回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式:_______________________________
Ⅱ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng).氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濃硫酸的作用是___________________。
(2)證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。
(3)ICl的性質(zhì)與Cl2類(lèi)似,寫(xiě)出ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________。
(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A.Cl2 B.H2O2
C.ClO2 D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_______________________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化學(xué)合成、冶金等,回答下列問(wèn)題:
(1)NaCN中C的化合價(jià)為_____;寫(xiě)出NaCN的電子式:_________________________________;
(2)現(xiàn)代開(kāi)采金礦:先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液;再用鋅與Na[Au(CN)2]溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金。“粉碎”的目的是______________;“浸取”反應(yīng)的氧化劑是______________;消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備N(xiāo)aCN,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是( 。
A. 和金屬鈉作用時(shí),鍵①斷裂
B. 和濃H2SO4共熱至170℃時(shí),鍵②和⑤斷裂
C. 和濃H2SO4共熱至140℃時(shí),鍵③⑤斷裂
D. 在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時(shí),鍵①和③斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T(mén)時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡時(shí),c(PCl5) > 0.4mol·L-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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