Question

【題目】溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)可知，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(PCl5)=（1-0.2）/2=0.4mol/L，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上，增加生成物的濃度，平衡左移，所以c(PCl5) > 0.4mol·L－1故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，未升高溫度時(shí)平衡濃度為c(PCl3)=0.20/2=0.10mol/L，升高溫度，PCl3濃度升高，則平衡正向移動(dòng)，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng),反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.16/(50×2)= 0.0016mol·L－1·s－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，則與原平衡是等效的，所以達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%。但如果相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向生成PCl5的方向進(jìn)行，因此達(dá)到平衡時(shí)， PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

正確選項(xiàng)A。