Question

（2010?南寧二模）2010年1月12日下午，海地發(fā)生7.0級強(qiáng)烈地震，首都太子港通訊全部中斷，中國第一支救援部隊到達(dá)海地后，采用遙感通訊設(shè)備與外界聯(lián)系．該設(shè)備使用一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，電池構(gòu)造如圖．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）

A．通入乙醇的電極是負(fù)極

B．該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O

C．放電過程中，電源內(nèi)部的H⁺從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

D．用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2molC₂H₅OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44L

Answer 1

分析：由質(zhì)子的定向移動可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答：解：A．燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子，所以通入乙醇的電極是負(fù)極，故A正確；
B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故B正確；
C．電池工作時，電源內(nèi)部的陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，所以H⁺從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C正確；
D．每消耗0.2molC₂H₅OH轉(zhuǎn)移2.4mol電子，惰性電極電解飽和NaCl的水溶液陰極產(chǎn)生氫氣，生成1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移2.4mol電子時生成氫氣為1.2mol，所以氣體體積為26.88L，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．