11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01NA
C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

分析 A、根據(jù) C2H4、C3H6的最簡式為CH2來分析；
B、溶液的體積不明確；
C、求出丙烷的物質的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析；
D、求出Na2O2的物質的量，而1molNa2O2中含1mol過氧根．

解答 解：A、C2H4、C3H6的最簡式為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含1mol碳原子，故A正確；
B、溶液的體積不明確，故溶液中的OH-的物質的量無法計算，故B錯誤；
C、標況下，0.56L丙烷的物質的量n=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.025mol丙烷中含0.25mol共價鍵，故C錯誤；
D、7.8gNa2O2的物質的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=1mol，而1molNa2O2中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將含有amol Na2CO3的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進行反應，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列相關敘述中，正確的是（　�。�
A．此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數(shù)目為aNA
B．若a＜b＜2a，生成標準狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
C．若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應生成的二氧化碳分子數(shù)目不同
D．若b≤a，則無論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應過程中均有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣）?nC（固）+D（氣）達平衡．若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B．其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變
C．該反應式中n值一定為2
D．原混合氣體中A與B的物質的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質的摩爾質量）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯乙醛（）主要存在于煙葉中，有濃郁的玉簪花香氣，用于合成香料．現(xiàn)有如下轉化關系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E繼續(xù)被氧化生成F，F(xiàn)的相對分子質量為90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式為C8H8O；B中具有的官能團有（填名稱）羧基、羥基．
（2）寫出B轉化為C反應的化學方程式；該反應類型屬消去反應．
（3）C與H2發(fā)生加成反應，1molC最多可消耗H24mol．
（4）E可能具有的化學性質有（填序號）①④．
①能與H2發(fā)生加成反應              
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應
③能與甲酸發(fā)生酯化反應             
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應
（5）B的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有4種；請寫出其中一種同分異構體的結構簡式任意一種．
①與B具有相同的官能團種類         ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物的說法中正確的是（　�。�
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同
C．糖類、油脂和蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
D．蛋白質、人造纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為．
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，N3-的分子構型為直線．
（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是d．
a．WZ2直線形非極性分子
c．WZ2中w為sp3雜化
b．WZ2直線形極性分子
d．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1/cm3，請列式計算一個晶胞重含有的Q、W離子數(shù)（5.23=140.6）
（6）α-QW的晶胞一個側面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最經(jīng)且距離相等的W離子構成的幾何圖形是正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．正確的打“√”，錯誤的打“×”．
（1）過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe3+ （　�。�
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上．試紙變藍色，故濃氨水呈堿性（　�。�
（3）向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO3分解生成NO2（　�。�
（4）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩(wěn)定存在（　�。�
（5）將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu（　�。�
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發(fā)生反應：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　　）
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛（　�。�
（8）NH3 經(jīng)催化氧化生成N0屬于氮的固定（　�。�
（9）氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧（　�。�
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　�。�
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應都可表示為：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　　）

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