3．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

分析 A、甲烷在光照下易發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑作用下易取代，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；
B、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀氧化乙烯，自身被還原；乙烯能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)；
C、糖類中的單糖，二糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物；
D、光導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料．

解答 解：A、甲烷在光照下易發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑作用下易取代，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，則一定條件下均可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀氧化乙烯，自身被還原；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；
C、糖類中的單糖，二糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、蛋白質(zhì)和人造纖維屬于有機(jī)高分子化合物；光導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)高分子化合物的概念、糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)、乙烯的化學(xué)性質(zhì)等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是（任填一種即可）明礬（硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，現(xiàn)要將10m3這種天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
  ①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
  ②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列條件下可能大量共存的離子組是（　　）
A．某無(wú)色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學(xué)式），理由是H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液中RO3-濃度的方法之一是：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)①．充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②．反應(yīng)方程式如下：
反應(yīng)①aRO3-+bI-+cH+=dR-+eI2+fH2O
反應(yīng)②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．b=c
B．R元素位于周期表的ⅤA族
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6.02×1020個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)表述Ⅰ表述Ⅱ
A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性
BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸
DSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　　）
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．正、逆反應(yīng)的速率D．反應(yīng)混合物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋰硫電池的總反應(yīng)式為2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S，放電時(shí)，正極參加反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．LiB．SC．Li2SD．Li和S

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