【題目】在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.Na+、Mg2+、Cl-、CO32-
C.Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-
D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:反應(yīng)Ⅰ“堿溶”時雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀
(1)反應(yīng)Ⅰ,發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。
(2)電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(3)反應(yīng)Ⅱ,用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液,所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________。
②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。
(4)電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液,得到含NaHCO3的陽極液,原理如下圖所示。
陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
(5)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,可在鋁材表面形成致密氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
選項(xiàng) | 堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 |
A | 蘇打 | 硫酸 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 碳酸 | 膽礬 | 一氧化氮 |
C | 燒堿 | 硝酸 | 石灰石 | 二氧化硅 |
D | 純堿 | 醋酸 | 碘化鉀 | 一氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是
A.金屬的活動性大小 B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低 D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣泡產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)是____________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)是_____________。
(2)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。
一段時間后,發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀,有液體生成,瓶壁變冷,小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打開瓶塞,燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味,是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是
A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是()
A. 反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)△S>0、△H<0
B. 體系的總壓強(qiáng)P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)
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