【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應CO2(g)+c(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()
A. 反應CO2(g)+c(s)2CO(g)△S>0、△H<0
B. 體系的總壓強P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)
【答案】BC
【解析】A.C和CO2反應是吸熱反應,△H>0,故A錯誤;
B.曲線Ⅰ,是通入0.1molCO2, 曲線Ⅱ是通入0.2molCO2,狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2,此時的壓強相等,再通入0.1molCO2加入平衡不 移動,此時的壓強等于2倍P總(狀態(tài)Ⅰ),但要求CO2的濃度相等,應對此加熱使反應向正反應方向移動, 氣體物質(zhì)的量增加,因此P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ),故正確;
C.狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1molCO2,此時 兩者CO的濃度相等,再通入0.1molCO2,如果平衡不移動,Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ,但再充入CO2,相當增大壓強,平衡右移,消耗CO,因此c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ),故正確;
D.溫度越高,反應 速率越快,V逆(狀態(tài)Ⅰ)逆(狀態(tài)Ⅲ),故D錯誤。
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【題目】在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.Na+、Mg2+、Cl-、CO32-
C.Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-
D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個 B. 晶體中Ba2+的配位數(shù)為8
C. 晶體的化學式為Ba2O2 D. 該化合物是含有非極性鍵的離子化合物
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【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定的空氣質(zhì)量信息,這些污染物是( )
A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入顆粒物
C. 稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
D. 稀有氣體、氮氫化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務(wù).閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,舊鍵斷裂,新鍵形成必然有能量變化.已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化. 在如圖甲、乙兩裝置中,甲中負極電極反應式為 , 溶液中的陰離子向極移動(填“Zn”或“Pt”);乙中銅電極作極,發(fā)生反應(填“氧化”或“還原”)
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反應在min時達到化學平衡狀態(tài).
(2)該反應的化學方程式是 .
(3)從開始到2min,Z的平均反應速率是 .
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【題目】某元素原子價電子排布式為3d54s2,下列說法正確的是
A.該元素位于周期表ds區(qū)
B.該元素的最高化合價為 +5價
C.該元素位于第四周期第VB族
D.該元素的某些氧化物可用作催化劑
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【題目】A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期,也不同主族,請回答:
(1)C元素在元素周期表中的位置是;
(2)A、B、D可組成一種離子化合物,是常見的化肥,其化學式為;
(3)A2和D2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池,若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則正極的電極反應式為;
(4)若將一充滿20mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應后,在相同條件下,測得試管中余下5mL無色氣體,則原混合氣體中BA2和A2物質(zhì)的量之比為 .
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