【題目】寫出下列有機物所表示的物質(zhì)的分子式。

（1）___________________；

（2）___________________；

（3）___________ ；

（4）__________________

【答案】（1）C8H18（2）C6H12（3）C4H8Br2 （4）C9H8O2

【解析】試題分析：（1）鍵線式中每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，故此有機物中含8個碳原子，18個氫原子，故分子式為C8H18，故答案為：C8H18；

（2）鍵線式中每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，故此有機物中含6個碳原子，12個氫原子，故分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（3）鍵線式中每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，故此有機物中含5個碳原子，10個氫原子，2個Br原子，故分子式為C5H10Br2，故答案為：C5H10Br2；

（4）鍵線式中每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，故此有機物中含9個碳原子，8個氫原子，2個O原子，故分子式為C9H8O2，故答案為：C9H8O2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（ ）

A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B. 乙烯與氯化氫氣體混合

C. 乙烯與氯氣混合

D. 乙烯通入濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z ,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度為 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（ ）

A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2Z

C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________；

（2）e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號表示）

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

O

P

電離能
kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”甚為突出。這種材 料難以分解，處理麻煩。最近研究制出一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮 聚而生成的，該種材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解，下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是

A．聚乳酸是一種純凈物

B．其聚合方式與聚苯乙烯相似

C．其單體為CH3-CH（OH）-COOH

D．聚乳酸是一種線型高分子材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。請回答：

（1）某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________ 。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3

E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：______。

（4）下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，一定正確的是________(填序號)。

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。當平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆邯鄲一模】【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

I4/kJmol-1

I5/kJmol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是________ (填元素符號)。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案