【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:

1)元素p26號(hào)元素,請(qǐng)畫(huà)出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________;

2ea反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________;該分子是_________(填極性非極性)分子。

3)上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。(用元素符號(hào)表示)

4o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元 素

O

P

電離能
kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,對(duì)此,你的解釋是______________;

【答案】12sp3極性 (3Ar 4Mn2+3d軌道電子為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定;

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置知,a、b、cd、ef、g、hi、jk、l、m、n、o、p元素分別是H、LiC、NO、F、Na、MgAl、Si、SCl、Ar、K、Mn、Fe元素,

1)元素p26號(hào)元素,其3d4s電子為其外圍電子即價(jià)電子,3d能級(jí)上有6個(gè)電子、4s能級(jí)上有2個(gè)電子,其價(jià)電子排布式為3d64s2,電子排布圖為;

2O2H2反應(yīng)生成的H2O分子,中心原子O的雜化形式為sp3,正負(fù)電荷重心不重合,所以為極性分子;

3)惰性元素的電子排布為全充滿結(jié)構(gòu),相對(duì)穩(wěn)定,難失電子,第一電離大,則Ar的第一電離能最大;

4Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對(duì)要少。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

1)在合成氨的反應(yīng)中,改變反應(yīng)條件,會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))_________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))_________。

2)如圖所示三個(gè)容積相同的容器、,若起始溫度相同,

分別向三個(gè)容器中充入3mol H21mol N2,一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào))________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若ab相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c為正極;b、d相連時(shí),b為正極,則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為(

Aabcd

Bacdb

Ccabd

Dbdca

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)X2g+H2g2HXg)的平衡常數(shù)為100。若將1.0molHXg)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HXg)的最大分解率接近于( )

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是重要的化工原料。

1工業(yè)上常用_______法生產(chǎn)氯氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

2工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。部分流程如右圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,,塔從上到下分四層.將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加科的目的是___________________________________

3某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________,其原因可能是_____________________,由此可知2中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(

A濃硫酸常見(jiàn)的特性是吸水性、脫水性、氧化性

B濃硫酸也具有酸性,在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣

C氟化氫的熱穩(wěn)定性很好,具有極弱的還原性,為一元弱酸

DSO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列有機(jī)物所表示的物質(zhì)的分子式。

1___________________;

2___________________;

3___________ ;

4__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空:

.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2SCuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平)

MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平)

1)下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (選填編號(hào))。

a.被氧化的元素是CuS

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+<Cu2S

d.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol

2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4+ CuS

.在稀硫酸中,MnO4H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e- 2H++O2

還原反應(yīng):MnO4+5e-+8H+→Mn2++4H2O

3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 >_________(填寫化學(xué)式)。

4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1molKMnO4氧化的H2O2 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn),時(shí)行了如下探究。

【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色.

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是______________;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________ __________;

【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱.

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;

5)若灼燒后沒(méi)有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg.由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_____g。

6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過(guò)量BaCl2,然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量.請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理;________(合理”“不合理”),理由是________。

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