【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____________;冷凝管中冷卻水從_____(“a”“b”)口進(jìn)水。

(2)A中多孔球泡的作用是__________________________________________

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有________ (填化學(xué)式)。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。

(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為_____

【答案】 NaOH溶液 a 增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率 HCHO NaHSO3+HCHO+Zn+H2O= NaHSO2HCHO+Zn(OH)2 防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化 77%

【解析】試題分析:(1)該實(shí)驗(yàn)是以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛,SO2作為尾氣不能排放到空氣中,裝置B的作用是吸收SO2,所以裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是NaOH溶液,A為三頸燒瓶, 冷凝水從下口進(jìn)水,才有利于冷水在冷凝器中存在,冷凝效果更好;所以冷卻水從a口進(jìn)水。

2)為了增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率,A中放置了多孔球泡。

3HCHO具有揮發(fā)性,在80℃—90℃條件下會(huì)大量揮發(fā),加冷凝管可以是HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率。

4)該實(shí)驗(yàn)是以Na2SO3、SO2HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛,則步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+HCHO+Zn+H2O= NaHSO2HCHO+ZnOH2。

5)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性,在敞口容器中蒸發(fā)濃縮,可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì),為了防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化,在真空容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮。

6)根據(jù)題意發(fā)生的離子反應(yīng)為2H2O+HSO2-+2I2=SO42-+4I+5H,SO42-+Ba2=BaSO4,得關(guān)系式為

NaHSO2HCHO2H2O—BaSO4

154 233

x 0.466 列方程解得:x=0.308

則所制得的產(chǎn)品的純度為(0.308×5÷2.0×100%=77%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示:

則該溶液中一定存在的離子是________,一定不大量存在的離子是__________。

(2)經(jīng)檢測(cè)后,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣,則溶液中Cl-、Br-、I-、與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示,回答下列問題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl-)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br-)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I-)

a mol

0

0

當(dāng)通入的氯氣為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,原溶液中n(Cl-)____mol;通入氯氣的體積在2.8L~5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時(shí)的有關(guān)離子方程式為(如有多個(gè)反應(yīng),請(qǐng)分開書寫)_________________,原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下列填空:

1配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

220.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度

mol/L

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL

待測(cè)鹽酸溶液的體積

mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________,此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________(保留兩位有效數(shù)字)

③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是(  )

A. Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料

B. Na2O2是堿性氧化物,具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

C. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體,可用于制造光導(dǎo)纖維

D. Al(OH)3是一種強(qiáng)堿,可以與酸反應(yīng),可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價(jià)電子排布為ns2np2C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D原子的L電子層的p軌道有3個(gè)電子。

1C原子的電子排布式為__________________,若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式判斷,AC形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于______鍵。

2)上述化合物A2C的熔沸點(diǎn)高于化合物DA3的熔沸點(diǎn),其主要原因可能是____________;

3)當(dāng)n=2時(shí),BC形成的晶體屬于 _______晶體,BC形成的最高價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________ 。

4)當(dāng)n=3時(shí),BC形成的晶體屬于_______晶體,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶體中最小的環(huán)由______個(gè)微粒構(gòu)成,一個(gè)晶胞中含有______個(gè)B微粒,______個(gè)C微粒。

5)若A原子的最外層電子排布為4s1,B原子的價(jià)電子排布為3s23p2A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _______________________ (用元素符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是

A.硅單質(zhì)B.酒精C.硝酸鉀D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列說(shuō)法正確的是

A. 增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 將0.2molX充入反應(yīng)器中,充分反應(yīng)后,生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收a kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究小組為探究氯氣的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A是用來(lái)制取氯氣的,若燒瓶中盛放的是漂白粉,分液漏斗中是濃鹽酸①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ca(ClO)2+)═Cl2↑+CaCl2+
②裝置A中g(shù)管的作用是
(2)裝置D中放有一塊紅色的紙條,一半用水潤(rùn)濕,一半干燥.實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn),濕潤(rùn)的部分很快褪色了,又過了一段時(shí)間,整塊紙條全部褪色.某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分,這種解釋是否合理?(填“合理”或“不合理”),若不合理請(qǐng)說(shuō)明真正的原因:(若填合理則此空不答).
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液,檢驗(yàn)出有Fe3+生成,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)該裝置缺少尾氣處理裝置,根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出尾氣處理的化學(xué)方程式:

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