8.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物,必然發(fā)生能量的變化.
(1)下列說法正確的是A
A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然發(fā)生能量的變化
B.所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計成一個原電池
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D.可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)進行到一定限度后,反應(yīng)不再進行
(2)25℃、101kPa條件下,16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量,寫出熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6KJ/mol.
(3)101kPa條件下,氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意:
又已知:①b=1219;
②25℃、101kPa下N2(g)+3H2 (g)═2NH3 (g)△H=-184kJ•mol-1,則a=1127.

分析 (1)A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)以及能量守恒;B.只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池;C.放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)也不一定要加熱;D.根據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析;
(2)依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算16g液態(tài)N2H4物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)定律關(guān)系判斷,0.5mol液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量,所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.6KJ的熱量,注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注,焓變的正負(fù)號和單位;
(3)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和求出a;

解答 解:(1)A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,由于反應(yīng)物和生成物的能量不等,必然發(fā)生能量的變化,故A正確;
B.只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池,所以不是任何放熱反應(yīng)都能設(shè)計成原電池,如酸堿中和反應(yīng),故B錯誤;
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)也不一定要加熱,故C錯誤;
D.可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)進行到一定限度后,反應(yīng)物仍然轉(zhuǎn)化為生成物,故D錯誤;
故選:A;
(2)16g液態(tài)N2H4物質(zhì)的量為n(N2H4)=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol,0.5mol液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量,所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.6KJ的熱量,所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6KJ/mol,
故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6KJ/mol;
(3)該反應(yīng)放熱,反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能,氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g?NH3(g)△H=(a-b)kJ•mol-1,則N2(g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=2(a-b)kJ•mol-1=-184kJ•mol-1,所以a-b=-92,又因b=1219,所以a-b=-92,b=1127,
故答案為:1127.

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,題目難度不大,注意知識的積累,掌握反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能是解答(3)的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)系不正確的是( 。
A.原子半徑:K>Na>Mg>NB.酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3
C.穩(wěn)定性:HF<H2O<H2SD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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9.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn或Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,所形成的分散系屬于膠體.
(2)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式MFe2Ox+$\frac{4-x}{2}$SO2=MFe2O4+$\frac{4-x}{2}$S
(3)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時,發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2:1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=3.5,MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1:1.
(4)在酸性溶液中,F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+═2Fe2++4H2O,有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平:Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O.

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16.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”.下列說法不正確的是   ( 。
A.石油和天然氣都屬于碳素燃料
B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)
C.太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

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3.對于A2+3B2?2C的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速度最快的是( 。
A.v(B2)=0.8 mol/(L•s)B.v(B2)=3mol/(L•min)C.v(C)=0.6 mol/(L•s)D.v(A2)=0.4 mol/(L•s)

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13.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減。、乙、丙是由它們形成的三種常見分子;甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一,約占人體體重的2/3;乙是日常生活的基礎(chǔ)能源,其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%;丙是具有強氧化性的弱酸.丁為丙的鈉鹽,常用于漂白或消毒.戊與甲的組成元素相同,其分子具有18電子.請按要求回答下列問題:
(1)元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為(填化學(xué)式)HClO4>H2CO3;丁的電子式為;與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有(填化學(xué)式):OH-、H3O+
(2)元素E、F與X同周期.
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢,加熱至沸反應(yīng)迅速,滴加酚酞試液,溶液變紅色;此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mg(OH)2+H2↑.
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”,在汽車漆家族中有重要地位.寫出保存“銀粉”時的注意事項:密封、避免與酸或堿接觸等.
(3)向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象:
a.淺綠色溶液變成黃色
b.有少量氣泡產(chǎn)生,片刻后反應(yīng)變得更劇烈,并放出較多熱量
c.繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
③解釋現(xiàn)象c:起始反應(yīng)即①中使c(H+)降低,且反應(yīng)②放熱,使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+△H>0,平衡正向移動,當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀.

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20.下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
除去CO2中的HCl氣體B.
吸收NH3C.
灼燒海帶灰D.
乙醇和水的分離

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17.氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.氮氧化鋁中氮的化合價是-3
B.反應(yīng)中每生成5.7g AlON的同時生成1.12 L CO
C.反應(yīng)中氮氣作氧化劑
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1

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18.某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu),陽離子位于此晶胞的中心,陰離子位于8個頂點,該離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比是( 。
A.1:8B.1:4C.1:1D.1:2

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