16．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”．下列說法不正確的是   （　　）
A．石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

分析 A．石油、天然氣都屬于化石燃料；
B．化石燃料的使用是二氧化碳的最大來源，少使用就可以減少二氧化碳的排放；
C．硅屬于半導(dǎo)體材料，它能把太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能；
D．菠菜中的蛋白質(zhì)是間接利用太陽能合成的，研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于太陽能文明．

解答 解：A．碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，石油、天然氣都屬于化石燃料，故A正確；
B．二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，開發(fā)太陽能新能源，可減少煤、石油、天然氣等礦物燃料的使用，太陽能是清潔可循環(huán)利用的能源，沒有二氧化碳排放，故B正確；
C．太陽能電池的光伏板是由非晶態(tài)硅制成的，它能把太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能，應(yīng)屬于“太陽能文明”，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了與節(jié)能減排相關(guān)的知識，依據(jù)已有的知識進行解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組有機物用酸性重鉻酸鉀溶液即可鑒別的是（　�。�
A．乙醇、1-己烯、苯酚B．正己烷、1-己醇、溴乙烷
C．乙烯、丙烯、乙烷D．乙醇、乙醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量NaOH溶液；
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．①④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是（　�。�
恒容容器甲恒壓容器乙
Y的物質(zhì)的量/moln1n2
Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前大
B．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大
C．n2＞n1
D．φ2＞φ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是a（選填編號）
a、升高溫度 b、增大壓強  c、充入一定量CO  d、再加入一些鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z三種元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如圖，X和Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和等于Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，下列推斷正確的是（　�。�
XZ
Y
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．元素的非金屬性強弱：Y＜X＜ZD．Y和Z形成的是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應(yīng)都能設(shè)計成一個原電池
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進行到一定限度后，反應(yīng)不再進行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-184kJ•mol-1，則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（　�。�
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D．Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒（34Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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